Atomico

integrantes⠆
Lourdes Domingues
Leonardo Martinez 
Britney Chang 
Elizabeth Pineda 

Modelo Atómico de Democrito

es  y su comporta miento a partir de razonamientos lógicos y principios filosóficos . este modelo es extraída de la obra teoría atómica del universo concebida por leucipo pero desarrollada por el filosofo Democrito.
Estructura atómica

Democrito sabia que si divides una piedra por la mitad tendrás 2 mitades con esencial mente las las mismas propiedades , pero si sigues cortando la piedra en partes mas pequeñas eventual mente tendrás una pieza tan pequeña que seria indivisible . El llamo a estas pequeñas piezas de materia ``átomos``.
democrito desarrollo que la solidez de los materiales y objetos depende de la forma en la que se encuentra relacionados los átomo que lo componen . así ,los átomos del hierro son duros .los átomos del agua son suaves ,los átomos del viento son ligeros , etc.
limitaciones ⠆
solo representa al átomo como una partícula .

Modelo Atómico de Schrodinger``1926``

es un modelo cuántico no relativista . en este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

limitaciones ⠆
concebía originalmente los electrones como ondas de materia .  así la ecuación se interpretaba como la  ecuación ondulatoria que describía la  revolución en el tiempo y el espacio de dicha 
 onda material . mas tarde max bohr propuso una interpretación probabilista de la función de ondas electrones concebidos como partículas cuasi puntuales  cuya probabilidad de presencia en una terminada región .   

Modelo Atómico de Dalton 

introduce la idea de la discontinuidad de la materia , es decir , esta es la primera teoría científica que considera que la materia esta dividida en átomos .

los postulados básicos de esta teoría atómica son ⠆

1. la materia esta dividida en unas partículas indivisibles e inalterables , que se denominan átomos 
2. todos los átomos de un mismo elementos son idénticos entre si , presentan igual masa e iguales propiedades.
3. los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades .
4. los compuesto se forman cuando los átomos se unen entre si en una relación constante y sencilla.

limitaciones ⠆

se sabe que los átomos si pueden dividirse y alterarse . el modelo atómico de Dalton  fue remplazado por el modelo atómico de thomson.

Modelo Atómico de thomson 

introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales 

electrones ,con carga eléctrica negativa ,protones ,con carga eléctrica positiva .

thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva , en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos .

limitaciones ⠆

el átomo no es macizo ni compacto como  supone thomson , es práctica mente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño  del átomo , según demostró E. Rutherford en sus experiencias .

Modelo Atómico de Rutherford  

``1911´´Rutherford postulo lo siguiente 
-El átomo esta formado por dos regiones ⠆una corteza y un núcleo .
-En la corteza del átomo se encuentra los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo .
-El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva .
-El núcleo posee la practica totalidad de la masa del átomo .
Limitaciones ⠆
fue sustituida por el modelo atómico de Borh que daba una explicación a la estabilidad de las órbitas de los electrones y a los espectros de emisión característicos de cada elementos al calentarlos 

Bibliografia⠆

wikipedia 

trabajotatimica.blogspot.com

Integrantes⠃
Ana Ledgister
shisell de león 
Adelaida Bacoriso
lourdes Soto 
Un modelo Atómico⠅es una representación que describe las partes que tienen un átomo y como están dispuesta para formar un todo.los modelos distintos que han ido surgiendo ⠆

Modelo Atómico de Dalton⠆

fue  el primer intento completo para describir toda la materia en en términos de los átomos y sus propiedades . Dalton baso su teoría en la ley de la conservatorio de la  masa  y la ley de la composición constante .Dalton postulo su teoría formulando una serie de enunciados simples⠆
1-la materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos , que son indivisibles y no se pueden destruir.
2-los átomos de un mismo elemento son iguales entre si,tienen el mismo masa e iguales propiedades. los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente .
3-los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños .
4-los  átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar mas de un compuesto .
5-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o mas elemento .

limitaciones

El modelo Atómico de dalton fue sustituida por el modelo atómico de thomson al descubrir que los átomos no son indivisibles si no que están formado por  partículas de carga positiva y otras de carga negativa .

Modelo Atómico de thomson⠆'1904'
El átomo esta formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un ″pudin de pasas″ dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo . El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva .thomson obtuvo las evidencias para este modelo a partir del estudio mediante rayos catódicos en un tubo de vació que eran desviados al aplicar un campo magnético.

Limitaciones ⠆
El modelo Atómico de thomson fue sustituida por el modelo atómico de Rutherfold al descubrir que el átomo no es compacto sino que estaba práctica mente vació , concentrándose la carga positiva en un pequeño núcleo alrededor por el cual están los electrones . por otro lado, aunque thomson explico la formación de iones , dejo sin explicación la existencia de las otras reacciones.

Modelo Atómico de Rutherfold ⠆

es un modelo atómico o teoría sobre la estructura in terna del átomo propuesto por el químico y físico británico - neozelandes Ernest Rutherfold para explicar los resultados de su experimento de la  lamina de oro  realizado en 1911.

Rutherfold llego a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa .  surgió un nuevo modelo en la cual el átomo poseía un núcleo o centro  en la cual se concentra la masa y la carga positiva ,y que en la zona extra nuclear se encuentra los electrones de carga negativa.

Limitaciones ⠆

Su modelo fue comparada con el sistema planetario. ante los principios de la física clásica una de la dificulta des mas importantes es ⠆como el electrón es una partícula cargada eléctricamente y en movimiento circular ( y posee, por lo tanto , aceleración centrípeta ) debería emitir continuamente radiación electromagnética . pero todo onda transporta energía cuando se propaga , y en este caso dicha energía debería ser extraída del electrón ,a medida que la energía de este disminuyen do, su distancia al núcleo debería volverse cada vez menor ,la trayectoria no podría ser una circunstancia sino una espiral , y el electrón debería caer finalmente sobre el núcleo . El modelo atómico de atómico de Rutherfold fue sustituido por el modelo atómico de Bohr que daba una explicación a la estabilidad de las orbitales de los electrones y a los espectros de emisión característicos de cada elemento al calentarlos.

Modelo Atómico de bohr⠆

es un modelo atómico clásico del átomo, pero fue el `primer modelo atómico en el que se introduce una cuantizacion a partir de ciertos postulados dado que la cuantizacion del momento es introducida en forma ad hoc , el modelo puede considerar se transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica .fue propuesto en 1913 por el físico danes niels bohr,para explicar como los electrones pueden tener orbitales estables alrededor del núcleo y porque los átomos presentaban espectros de emisión características . además del modelo de bohr incorporaba ideas tomada del efecto fotoeléctrico , explicado por Albert Einstein en 1905 .

LIMITACIONES⠆

El modelo atómico de Bohr fue sustituida por el modelo atómico de sommerfeld ya  que para adaptarlo a los resultados experimentales era necesario incluir otros tres números cuánticos ⠆

l⠆numero cuántico azimutal

m⠆numero cuántico magnético
s⠆numero cuántico spín 

El modelo atómico de bohr explica que los electrones alrededor del núcleo del átomo de una forma especifica la cual no se cumple para el resto del átomos.

Explica perfecta mente el espectro de energía del átomo de hidrógeno pero no puede explicar los espectros de átomos mas complejos .

Modelo Atómico de Sommerfeld ⠆

Es un modelo atómico hecho por el físico aleman Arnold Sommerfeld ⁽1868-1951⁾ que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr.

En 1916 , Arnold sommerfeld con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein hizo los siguientes modificaciones al modelo de Bohr⠆

1. los electrones se mueven alrededor del núcleo , en órbitas circulares o elípticas .
2. A partir del segundo nivel energético existen dos o mas subniveles en el mismo nivel .
3. El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

Análisis general ⠆

esta plantea  la controversia sobre los modelos atómicos describiendo las partes de un átomo y como forman un todo.poco a poco fue evolucionando los modelos atómicos cada personaje físico o químico con su teoría de los modelos atómicos .

Bibliografia⠆

wikipedia
Químicas . net

bienvenidos

                                                                      

Modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de thomson también conocido como el modelo del puding ,es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thomson, descubridor de electrón .
En dicho modelo ,el átomo esta compuesta por electrones de carga negativa en un átomo positivo ,como pasa en un puding se pensaba que los electrones se distribuían 
uniformemente alrededor del átomo

Diseño Atómico de Thomson

  

según el modelo de thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positiva mente en la que se hallaban incrustadas los electrones de un modo parecido  a como lo están las semillas en una sandia                

  

Las Limitaciones                                                                              

según el modelo de thomson ,los átomos están constituidas por una distribución  de carga y masa regular ,y estos están unidos unos con otro formando la sustancia . Es decir ,la sustancia debería poseer ,una estructura interna homogénea y , por tanto , las partículas al atravesar deberían tener un comportamiento uniforme. tras los experimentos de Rutherford , y tras el descubrimiento de las partículas subatomicas  se vio lo dicho por Thomson nose cumple 

  

Modelo Atómico de Dalton 

                                          

fue el primer intento completo  para describir toda la materia en términos de los átomos y su propiedades . Dalton baso  su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante 

-la primera parte de su teoría establece que toda la materia esta hecha de átomos que son indivisibles .

-la segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dada son identicos en masa y propiedades .

-la tercera parte de su teoría establece que los compuestos  son combinaciones de dos o mas tipos de diferentes átomos .

-la cuarta parte de su teoría establece  que una reacción química es un re ordenamiento de átomos.    

  

Diseño atómico de Dalton 

 la materia esta formado por partículas muy pequeñas llamadas átomos . que son indivisibles y no se pueden destruir

Limitaciones 

La materia está formada por átomos que son partículas diminutas que no se pueden dividir, también postula que los elementos están formados por átomos iguales y los compuestos están formados por combinaciones  de átomos.

Esta teoría es deficiente porque los átomos si se pueden dividir y ademas los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes.

Modelo Atómico de Bohr

El modelo átomo del físico Danes Niels Bohr es un modelo clásico del átomo en el que introduce una cuantizaciones  a partir de ciertos postulados 

-primera los electrones describen órbitas circulares en forma al núcleo del átomo , es de momento sin irradiar energía.

-segunda las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular ,L, del electrón se a un múltiplo entero .

-tercera el electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otro.

Diseño Atómico de Bohr  

Bohr descubrió el átomo de hidrógeno con un patrón en el núcleo girando a su alrededor un electrón  .     

Limitaciones       

 -Suponer que los electrones están en órbitas establecidas.Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de las partículas (Principio de Incertidumbre de Heisenberg), por lo tanto, los electrones no están en órbitas fijas, sino que se encuentran en ciertas regiones, denominadas orbitales.

    Modelo atómico de Rutherfold

El modelo atómico de Rutherford¹​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford²​ para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro», realizado en 1911.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Diseño Atómico de Rutherfold 

El átomo posee un núcleo central pequeño,

con carga eléctrica positiva que contiene casi toda la

masa del atomo . los electrones giran a grandes

distancias alrededor del nucleo en orbitas 

círculos 

Limitaciones

El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr. Bohr intentó explicar fenomenológicamente que solo algunas órbitas de los electrones son posibles. Lo cual daría cuenta de los espectros de emisión y absorción de los átomos en forma de bandas discretas.

Rutherford Fue el primer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: La corteza, que está constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando a gran distancia alrededor de  núcleo, y el núcleo:(es muy pequeño; en él se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo). Este modelo suponía que el átomo, estaba formado por tres partículas: portones y neutros, estos se encuentran en el núcleo; y electrones (está en la corteza). 

Modelo Atómico de Sommerfeld

El Modelo atómico de Sommerfeld¹​ es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld

• Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.

• No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas 

• Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. 

• Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica.

Diseño Atomico de Sommerfeld 

sommerfeld modifico el modelo de bohr explico que  los niveles no solo eran circulares sino también elípticos

                                                                          

                                                 

Limitaciones 

Sommerfield: Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
                                    

Análisis General

 se observo que Thomson 1 (T₁): éste plantea la controversia sobre la naturaleza de los rayos católicos: ¿eran partículas con carga eléctrica o eran ondas en el éter 

Bohr : explicación de las líneas espectrales del hidrógeno. El texto debe explicar que cuando Bohr postuló su modelo cuantizado del átomo (primera versión de su artículo de 1913), no había oído aún de las fórmulas de Balmer y Paschen, para el espectro de hidrógeno.

Rutherford: el átomo nuclear. El texto debe explicar que los experimentos de Rutherford con partículas alfa y el modelo resultante tuvieron que competir con un programa rival, específicamente el modelo del átomo de Thomson, mencionado por los textos como "el pudin con pasas" o "uvas en gelatina" (Rutherford, 1911) 

Dalton fu el prime

ro intento completo de describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades Dalton baso su teoría en la ley de conservación de masa y la ley de composición constante 

sommerfeld observo que los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.