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Modelo atómico de Thomson

El modelo atómico de thomson también conocido como el modelo del puding ,es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thomson, descubridor de electrón .
En dicho modelo ,el átomo esta compuesta por electrones de carga negativa en un átomo positivo ,como pasa en un puding se pensaba que los electrones se distribuían 
uniformemente alrededor del átomo

Diseño Atómico de Thomson

  

según el modelo de thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positiva mente en la que se hallaban incrustadas los electrones de un modo parecido  a como lo están las semillas en una sandia                

  

Las Limitaciones                                                                              

según el modelo de thomson ,los átomos están constituidas por una distribución  de carga y masa regular ,y estos están unidos unos con otro formando la sustancia . Es decir ,la sustancia debería poseer ,una estructura interna homogénea y , por tanto , las partículas al atravesar deberían tener un comportamiento uniforme. tras los experimentos de Rutherford , y tras el descubrimiento de las partículas subatomicas  se vio lo dicho por Thomson nose cumple 

  

Modelo Atómico de Dalton 

                                          

fue el primer intento completo  para describir toda la materia en términos de los átomos y su propiedades . Dalton baso  su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante 

-la primera parte de su teoría establece que toda la materia esta hecha de átomos que son indivisibles .

-la segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dada son identicos en masa y propiedades .

-la tercera parte de su teoría establece que los compuestos  son combinaciones de dos o mas tipos de diferentes átomos .

-la cuarta parte de su teoría establece  que una reacción química es un re ordenamiento de átomos.    

  

Diseño atómico de Dalton 

 la materia esta formado por partículas muy pequeñas llamadas átomos . que son indivisibles y no se pueden destruir

Limitaciones 

La materia está formada por átomos que son partículas diminutas que no se pueden dividir, también postula que los elementos están formados por átomos iguales y los compuestos están formados por combinaciones  de átomos.

Esta teoría es deficiente porque los átomos si se pueden dividir y ademas los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes.

Modelo Atómico de Bohr

El modelo átomo del físico Danes Niels Bohr es un modelo clásico del átomo en el que introduce una cuantizaciones  a partir de ciertos postulados 

-primera los electrones describen órbitas circulares en forma al núcleo del átomo , es de momento sin irradiar energía.

-segunda las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el momento angular ,L, del electrón se a un múltiplo entero .

-tercera el electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otro.

Diseño Atómico de Bohr  

Bohr descubrió el átomo de hidrógeno con un patrón en el núcleo girando a su alrededor un electrón  .     

Limitaciones       

 -Suponer que los electrones están en órbitas establecidas.Con el tiempo se encontró que no se puede determinar con tanta precisión la ubicación de las partículas (Principio de Incertidumbre de Heisenberg), por lo tanto, los electrones no están en órbitas fijas, sino que se encuentran en ciertas regiones, denominadas orbitales.

    Modelo atómico de Rutherfold

El modelo atómico de Rutherford¹​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford²​ para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro», realizado en 1911.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Diseño Atómico de Rutherfold 

El átomo posee un núcleo central pequeño,

con carga eléctrica positiva que contiene casi toda la

masa del atomo . los electrones giran a grandes

distancias alrededor del nucleo en orbitas 

círculos 

Limitaciones

El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr. Bohr intentó explicar fenomenológicamente que solo algunas órbitas de los electrones son posibles. Lo cual daría cuenta de los espectros de emisión y absorción de los átomos en forma de bandas discretas.

Rutherford Fue el primer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: La corteza, que está constituida por todos los electrones que hay en el átomo, girando a gran distancia alrededor de  núcleo, y el núcleo:(es muy pequeño; en él se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo). Este modelo suponía que el átomo, estaba formado por tres partículas: portones y neutros, estos se encuentran en el núcleo; y electrones (está en la corteza). 

Modelo Atómico de Sommerfeld

El Modelo atómico de Sommerfeld¹​ es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld

• Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.

• No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas 

• Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. 

• Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica.

Diseño Atomico de Sommerfeld 

sommerfeld modifico el modelo de bohr explico que  los niveles no solo eran circulares sino también elípticos

                                                                          

                                                 

Limitaciones 

Sommerfield: Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1.
                                    

Análisis General

 se observo que Thomson 1 (T₁): éste plantea la controversia sobre la naturaleza de los rayos católicos: ¿eran partículas con carga eléctrica o eran ondas en el éter 

Bohr : explicación de las líneas espectrales del hidrógeno. El texto debe explicar que cuando Bohr postuló su modelo cuantizado del átomo (primera versión de su artículo de 1913), no había oído aún de las fórmulas de Balmer y Paschen, para el espectro de hidrógeno.

Rutherford: el átomo nuclear. El texto debe explicar que los experimentos de Rutherford con partículas alfa y el modelo resultante tuvieron que competir con un programa rival, específicamente el modelo del átomo de Thomson, mencionado por los textos como "el pudin con pasas" o "uvas en gelatina" (Rutherford, 1911) 

Dalton fu el prime

ro intento completo de describir toda la materia en términos de los átomos y sus propiedades Dalton baso su teoría en la ley de conservación de masa y la ley de composición constante 

sommerfeld observo que los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.